viernes, 30 de julio de 2010

INSTITUCION EDUCATIVA SAN PEDRO CLAVER
AREA DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE BIOLOGIA
DETERMINACION DE POBLACIONES
GRADO 9
OBJETIVO: Con el desarrollo de este laboratorio, se pretende determinar el numero de individuos y poblaciones en un área determinada.
MATERIALES
• Una cuerda de 6 mt de largo
• 4 estacas de 15 cm cada una
• Papel milimetrado
• Lápiz
• Colores
• Borrador
• Lupa
• Bolsas plásticas transparentes
• metro
• Libreta de apuntes
PROCEDIMIENTO.
PRIMERA PARTE
1. Recolectar un mínimo de 15 plantas diferentes totalmente completas; colocar cada una en una bolsa plástica de tal manera que no se cause daño alguno en la misma.
2. Secar las plantas en papel periódico y utilizando presión para posteriormente realizar su clasificación.
3. Una vez secas las plantas pegarla cada una en un octavo de cartulina con su correspondiente datos de clasificación
SEGUNDA PARTE
1. Delimitar el área de trabajo y hacer un conteo de las diferentes especies animales y vegetales que encuentre.
2. En la hoja de papel milimetrado levantar un plano biológico en el cual indique con exactitud la ubicación de la muestra animal o vegetal encontrada. (Puede utilizar convenciones como números, letras, etc)
TENER EN CUENTA PARA EL INFORME
• Descripción detallada de las muestras animales y vegetales encontradas en el área de trabajo
• Contabilizar la densidad de población tanto animal como vegetal presente.
• Realizar los correspondientes dibujos de los animales y plantas encontradas, al igual que colocar el nombre de la especie.
• Seguir las instrucciones de la cartilla guía para la clasificación de las plantas
PARA ELABORAR LA FICHA DE DESCRIPCION DE LA PLANTA
Entrar al blog www.ptoboyaca-cienciasnaturales.blogspot.com donde encontrara una descripción detallada de los datos a tener en cuenta para la correspondiente clasificación.

PLAZO PARA ENTREGAR EL INFORME DE LABORATORIO : 12 DE AGOSTO

ELABORACION DE LA FICHA DE CLASIFICACION

1. Recortar rectángulos de 8.9cm por 5cm
2. En cada uno de ellos anexar los siguientes datos:
• NOMBRE DE LA INSTITUCION
• NOMBRE CIENTIFICO DE LA ESPECIE
• NOMBRE VULGAR
• FAMILIA
• ORDEN
• PAIS
• DEPARTAMENTO
• MUNICIPIO
• LUGAR DE RECOLECCION
• ALTURA SOBRE EL NIVEL DEL MAR
• NUMERO DE MUESTRA
• NOMBRE DEL COLECTOR
• FECHA DE RECOLECCION


INSTITUCION EDUCATIVA SAN PEDRO CLAVER

Nombre Científico: Enythroxyion coca
Nombre Vulgar : COCA
Familia: Eritroxilácea
Orden:
Pais: Colombia Departamento: Boyacá
Municipio: Puerto Boyacá
Lugar de recolección: finca La Clara (El Marfil)
Altura s.n.m.: 120 m
Colector : Ángela Santos No muestra : 15
Fecha de recolección: Agosto 23 de 2010


La ficha de clasificación se debe colocar en la parte inferior izquierda del octavo de cartulina blanca











Las muestras vegetales se pegan con colbón o silicona
La ficha de clasificación se debe colocar en la parte inferior izquierda del octavo de cartulina blanca
Las muestras vegetales se pegan con colbón o silicona

martes, 27 de julio de 2010

NORMAS DE SEGURIDAD

INSTITUCION EDUCATIVA SAN PEDRO CLAVER

AREA DE CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE

En la institución se tiene implementado un sistema de almacenamiento tendiente a mejorar la seguridad en laboratorio y en el depósito de reactivos basado en la radioactividad de las sustancias, sus semejanzas y sus incompatibilidades tanto para las sustancias puras como para las utilizadas en las prácticas de laboratorio; es así como se han desarrollado actividades tendientes a crear conciencia en la importancia de identificar rápidamente el grado de peligrosidad de los diferentes reactivos que se manipulan a diario en las diversas asignaturas.

Las diversas normas de almacenamiento y seguridad que aquí se presentan es en pro de una buena higiene, y seguridad en las prácticas de laboratorio.

CLASIFICACION POR CODIGO DE COLORES

La clasificación por código de colores corresponde a la etiqueta de los recipientes entre los cuales se debe tener en cuenta la siguiente información.

VERDE: sustancias con una clasificación no mayor de 2 en ninguna categoría de riesgo. Se puede almacenar en un área general de químicos.

AZUL: riesgo de sanidad (envenenamiento), peligro por inhalación, ingestión, absorción y por contacto. Son sustancias que producen trastornos orgánicos hasta la muerte.

ROJO: riesgo de inflamación, sustancias inflamables o combustibles, muchos de ellos se incendian cerca a reactivos oxidantes, son muy volátiles y con el aire pueden formar mezclas explosivas.

AMARILLO: riesgo de reactividad, peligro por choque, percusión, fricción, formación de chispas y acción del calor y por contacto con sustancias inflamables o combustibles.

BLANCO: riesgo de corrosión, peligro por contacto e inhalación, deben ser almacenadas en una área resistente a la corrosión.

El código de colores se encuentra en el fondo del PICTOGRAMA de la etiqueta del recipiente.

En el sistema de almacenamiento los productos compatibles son etiquetados con el MISMO COLOR.

Los materiales no compatibles con el mismo color tienen ETIQUETAS RAYADAS. Estos productos NO deben almacenarse junto a sustancias con etiquetas del mismo color. Las etiquetas rayadas corresponden también a sustancias con mayor grado de peligrosidad que requieren condiciones especiales como ventilación, alejados de chispas o fuentes de calor y de un mayor cuidado en su manipulación. Estas sustancias están denotadas asi:

En las practicas de laboratorio se debe procurar mantener cada grupo de colores debidamente espaciados, primordialmente los ROJOS de los AMARILLOS y las sustancias con código de color RAYADO en lo posible alejadas de cualquier otra sustancia.

FUNCIONES QUIMICAS 10

FUNCIONES QUIMICAS

OBJETIVO:

Utilizar varias sustancias de uso cotidiano y casero con el fin de hacer el reconocimiento de las diferentes funciones químicas y determinar su uso, función y efecto incluso en el organismo y el medio ambiente

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1. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS

R7, R34, S7, S17, S18 S20, S21, S36, S45

MATERIALES:

· Hojas de papel blanco (block)

· Mechero de alcohol

· Alcohol

· Cerillas, fosforos o mechera

· 1 clip

· 1 limon (jugo)

· 1 vaso desechable (transparente y pequeño)

· 1 navaja

PROCEDIMIENTO

Ø En el vaso desechable colocar el jugo de limón

Ø Desenrollar el gancho clip y humedecer uno de los extremos con el jugo de limón. Escribir o dibujar con el mismo, sobre el papel blanco

Ø Dejar secar el papel y luego acercarlo a la llama del mechero a una distancia prudente.

v PREGUNTAS:

o ¿Qué función cumple el jugo de limón?

o ¿Cuál es el efecto de la llama?

o ¿Qué reacción ocurre en el papel?

o Escribir la reacción que se produce.

INFORME

v Presentar el informe de acuerdo a las instrucciones especificadas

2. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS BASICOS E HIDROXIDOS

R7, R34, S7, S17, S18 S20, S21, S36, S45

MATERIALES

· Cinta de magnesio

· Papel tornasol rojo

· Mechero de alcohol

· Alcohol

· Cerillas, fosforos o mechera

· Jeringa de 10 cc

· 1 vaso desechable transparente

· Agua embotellada

· 1 depilador

· 1 agitador

PROCEDIMIENTO

Ø Colocar en un vaso 15 ml de agua

Ø Tomar con una pinza 10 cm de cinta de magnesio y acercarla a la llama

Ø Recibir las cenizas en el vaso

Ø Agitar para que los dos componentes se mezclen

Ø Introducir el papel tornasol rojo en el vaso

Ø Escribir las reacciones correspondientes

PREGUNTAS

v Que papel cumple el papel tornasol rojo

v Que sucede cuando la cinta de magnesio es sometida a calor

v Para que se mezclan los dos componentes (agua y cenizas de la cinta de magnesio)

v ¿Cuales reacciones se producen?. Escribir las formulas

INFORME

Presentar el informe de acuerdo a las instrucciones especificadas

3. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE ACIDOS Y BASES

S3, S36, S45, S2O/21

MATERIALES

· Vidrio de reloj

· Agitador de vidrio

· Jeringa de 10cc

· Alka-Seltzer o una tableta digestiva

· Papel indicador universal

· Vasos desechables transparentes

· Bicarbonato de Sodio

· 1 tableta de aspirina

· Jugo de limón

· Mortero

· Agua embotellada.

· Cinta de rotular

· 1 cucharita de plastico

PROCEDIMIENTO PARTE A

Ø pulverizar en el mortero, la tableta de aspirina

Ø en un vaso desechable colocar 10 cc de agua

Ø agregar al vaso la tableta de aspirina pulverizada. Mezclar

Ø Rotular

PROCEDIMIENTO PARTE B

Ø En un vaso desechable colocar 10 cc de agua

Ø Colocarle una cucharadita de bicarbonato de sodio. Mezclar

Ø Rotular

PROCEDIMIENTO PARTE C

Ø En un vaso desechable colocar 60 ml de agua destilada y adicionarle un pastilla de Alka-Seltzer

PROCEDIMIENTO PARTE D

v En un vaso colocar jugo de limón

PROCEDIMIENTO PARTE E

v En un vidrio de reloj, colocar 4 trozos de papel indicador universal.

v En cada uno de los trozos colocar una gota de solución,(para cada uno diferente sustancia) evitando que las diferentes sustancias se mezclen.

PROCEDIMIENTO PARTE F

Ø Mezclar el jugo de limón con el bicarbonato de sodio

Ø Colocar un trozo de papel indicador universal

RESPONDER

v ¿Qué tipo de sustancia (acida, básica, neutra), se obtiene en cada uno de los procedimientos.

v ¿a que se debe la efervecencia en las reacciones de los procedimientos A y B

v Que efecto tiene el bicarbonato de sodio en el jugo de limón.

v ¿Cuales son los efectos del bicarbonato de sodio, el Alka-Seltzer, la aspirina, el jugo de limón en nuestro organismo?

ü Escribir las formulas químicas del bicarbonato de sodio, aspirina, Alka-Seltzer y jugo de limón.

ü Escribir las diferentes reacciones para cada uno de los procedimientos

5 LABORATORIO: OBTENCION DE SALES

R1, R4, R6, R7, R11, R14, R21, R29, R34,R54/55, S3, S5, S7, S17, S18, S20, S21, S24, S28, S35, S36, S39, S40, S41, S45/46,

MATERIALES

· Pipeta

· Bureta

· Pinzas para bureta

· Vasos desechables transparentes

· Agitador de vidrio

· Malla de asbesto

· Solución de fenolftaleína

· Soporte universal

· Mechero de alcohol

· Alcohol (etanol)

· Cerillas, fosforos o mechera

· Gotero

· Vinagre

· Trípode

· Solución de hidróxido de sodio

· Agua embotellada

PROCEDIMIENTO

A. PREPARACION DE NaOH

Pesar 2,6 g de NaOH y disolverlos en 50 ml de agua. Colocar esta solución en una bureta

Realizar el montaje.

B. PREPARACION DE LA FENOLFTALEINA

Pesar 0,5 g de fenolftaleína y disolverla en 50 ml de etanol. Agitar.

PROCEDIMIENTO.

· Colocar 20 ml de vinagre en un vaso desechable y adicionarle una gota de la solución de fenolftaleína. Agitar.

· Colocar la anterior solución, debajo de la bureta que contiene NaOH

· Adicionarle lentamente la solución de NaOH contando las gotas de de solución que caen en el vinagre (titulación)

· Esperar hasta que aparezca una coloración violeta: detener la titulación y agitar, si el color desaparece continuar con la titulación.

· Esperar hasta que la coloración sea permanente

· Tomar la solución en un beaker y someter a calentamiento hasta que se evapore.

· Escribir todos los cambios ocurridos

· Medir el tiempo en cada una de las titulaciones.

RESPONDER

· ¿Qué productos se han formado?

· ¿A que se debe la coloración del solido obtenido?

· Escribir las formulas correspondientes.