FUNCIONES QUIMICAS 10

FUNCIONES QUIMICAS

OBJETIVO:

Utilizar varias sustancias de uso cotidiano y casero con el fin de hacer el reconocimiento de las diferentes funciones químicas y determinar su uso, función y efecto incluso en el organismo y el medio ambiente

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1. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS

R7, R34, S7, S17, S18 S20, S21, S36, S45

MATERIALES:

· Hojas de papel blanco (block)

· Mechero de alcohol

· Alcohol

· Cerillas, fosforos o mechera

· 1 clip

· 1 limon (jugo)

· 1 vaso desechable (transparente y pequeño)

· 1 navaja

PROCEDIMIENTO

Ø En el vaso desechable colocar el jugo de limón

Ø Desenrollar el gancho clip y humedecer uno de los extremos con el jugo de limón. Escribir o dibujar con el mismo, sobre el papel blanco

Ø Dejar secar el papel y luego acercarlo a la llama del mechero a una distancia prudente.

v PREGUNTAS:

o ¿Qué función cumple el jugo de limón?

o ¿Cuál es el efecto de la llama?

o ¿Qué reacción ocurre en el papel?

o Escribir la reacción que se produce.

INFORME

v Presentar el informe de acuerdo a las instrucciones especificadas

2. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE OXIDOS BASICOS E HIDROXIDOS

R7, R34, S7, S17, S18 S20, S21, S36, S45

MATERIALES

· Cinta de magnesio

· Papel tornasol rojo

· Mechero de alcohol

· Alcohol

· Cerillas, fosforos o mechera

· Jeringa de 10 cc

· 1 vaso desechable transparente

· Agua embotellada

· 1 depilador

· 1 agitador

PROCEDIMIENTO

Ø Colocar en un vaso 15 ml de agua

Ø Tomar con una pinza 10 cm de cinta de magnesio y acercarla a la llama

Ø Recibir las cenizas en el vaso

Ø Agitar para que los dos componentes se mezclen

Ø Introducir el papel tornasol rojo en el vaso

Ø Escribir las reacciones correspondientes

PREGUNTAS

v Que papel cumple el papel tornasol rojo

v Que sucede cuando la cinta de magnesio es sometida a calor

v Para que se mezclan los dos componentes (agua y cenizas de la cinta de magnesio)

v ¿Cuales reacciones se producen?. Escribir las formulas

INFORME

Presentar el informe de acuerdo a las instrucciones especificadas

3. LABORATORIO: RECONOCIMIENTO DE ACIDOS Y BASES

S3, S36, S45, S2O/21

MATERIALES

· Vidrio de reloj

· Agitador de vidrio

· Jeringa de 10cc

· Alka-Seltzer o una tableta digestiva

· Papel indicador universal

· Vasos desechables transparentes

· Bicarbonato de Sodio

· 1 tableta de aspirina

· Jugo de limón

· Mortero

· Agua embotellada.

· Cinta de rotular

· 1 cucharita de plastico

PROCEDIMIENTO PARTE A

Ø pulverizar en el mortero, la tableta de aspirina

Ø en un vaso desechable colocar 10 cc de agua

Ø agregar al vaso la tableta de aspirina pulverizada. Mezclar

Ø Rotular

PROCEDIMIENTO PARTE B

Ø En un vaso desechable colocar 10 cc de agua

Ø Colocarle una cucharadita de bicarbonato de sodio. Mezclar

Ø Rotular

PROCEDIMIENTO PARTE C

Ø En un vaso desechable colocar 60 ml de agua destilada y adicionarle un pastilla de Alka-Seltzer

PROCEDIMIENTO PARTE D

v En un vaso colocar jugo de limón

PROCEDIMIENTO PARTE E

v En un vidrio de reloj, colocar 4 trozos de papel indicador universal.

v En cada uno de los trozos colocar una gota de solución,(para cada uno diferente sustancia) evitando que las diferentes sustancias se mezclen.

PROCEDIMIENTO PARTE F

Ø Mezclar el jugo de limón con el bicarbonato de sodio

Ø Colocar un trozo de papel indicador universal

RESPONDER

v ¿Qué tipo de sustancia (acida, básica, neutra), se obtiene en cada uno de los procedimientos.

v ¿a que se debe la efervecencia en las reacciones de los procedimientos A y B

v Que efecto tiene el bicarbonato de sodio en el jugo de limón.

v ¿Cuales son los efectos del bicarbonato de sodio, el Alka-Seltzer, la aspirina, el jugo de limón en nuestro organismo?

ü Escribir las formulas químicas del bicarbonato de sodio, aspirina, Alka-Seltzer y jugo de limón.

ü Escribir las diferentes reacciones para cada uno de los procedimientos

5 LABORATORIO: OBTENCION DE SALES

R1, R4, R6, R7, R11, R14, R21, R29, R34,R54/55, S3, S5, S7, S17, S18, S20, S21, S24, S28, S35, S36, S39, S40, S41, S45/46,

MATERIALES

· Pipeta

· Bureta

· Pinzas para bureta

· Vasos desechables transparentes

· Agitador de vidrio

· Malla de asbesto

· Solución de fenolftaleína

· Soporte universal

· Mechero de alcohol

· Alcohol (etanol)

· Cerillas, fosforos o mechera

· Gotero

· Vinagre

· Trípode

· Solución de hidróxido de sodio

· Agua embotellada

PROCEDIMIENTO

A. PREPARACION DE NaOH

Pesar 2,6 g de NaOH y disolverlos en 50 ml de agua. Colocar esta solución en una bureta

Realizar el montaje.

B. PREPARACION DE LA FENOLFTALEINA

Pesar 0,5 g de fenolftaleína y disolverla en 50 ml de etanol. Agitar.

PROCEDIMIENTO.

· Colocar 20 ml de vinagre en un vaso desechable y adicionarle una gota de la solución de fenolftaleína. Agitar.

· Colocar la anterior solución, debajo de la bureta que contiene NaOH

· Adicionarle lentamente la solución de NaOH contando las gotas de de solución que caen en el vinagre (titulación)

· Esperar hasta que aparezca una coloración violeta: detener la titulación y agitar, si el color desaparece continuar con la titulación.

· Esperar hasta que la coloración sea permanente

· Tomar la solución en un beaker y someter a calentamiento hasta que se evapore.

· Escribir todos los cambios ocurridos

· Medir el tiempo en cada una de las titulaciones.

RESPONDER

· ¿Qué productos se han formado?

· ¿A que se debe la coloración del solido obtenido?

· Escribir las formulas correspondientes.